课题3  元素

第2课时 元素周期表

教学目标：

一、知识目标

1．初步认识元素周期表的结构。

2．能根据元素的原子序数在元素周期表中查到该元素的名称、符号、相对原子质量等信息。

3．初步认识元素周期表的规律：周期数 = 核外电子层数，主族数 = 最外层电子数等。

二、核心素养目标

1．宏观辨识与微观探析：从宏观上认识元素周期表的结构和元素的分布，从微观上理解元素周期表中元素性质变化规律与原子结构的关系。

2．证据推理与模型认知：通过对元素周期表中元素信息的分析和归纳，建立元素周期表的模型，理解元素周期表的规律和应用。

3．科学精神与社会责任：了解门捷列夫发现元素周期表的过程，体会科学家的探索精神和创新意识，认识化学对人类社会发展的重要贡献。

教学重难点：

一、教学重点

1．元素周期表的结构。

2．元素周期表每一格包含的信息。

二、教学难点

理解元素周期表的规律。

教学过程：

教学环节一  新课导入

【创设情境】同学们，大家看大屏幕，这是一张超市的照片。我们可以看到超市里摆满了各种各样的商品，有成百上千种之多。大家在超市购物的时候，有没有注意到这些商品是怎么摆放的呀？

【问题】超市为了便于顾客选购商品，会把它们分门别类、有序地摆放。那大家想一想，我们化学世界里组成物质的一百多种元素，它们又是按照怎样的规律排列的呢？就好像我们在超市里能快速找到自己想要的商品一样，元素是不是也有一个“购物指南”能让我们快速找到它们的信息呢？

教学环节二  元素周期表简介

活动一：元素周期表的发现

【问题】大家知道是谁发现了元素周期表吗？

【学生思考】学生查阅资料或回忆预习内容，回答是俄国化学家门捷列夫。

【讲解】门捷列夫根据元素周期律编制了元素周期表，这一伟大的创举影响了一代又一代的化学家。展示

活动二：元素周期表的结构

【引入】了解了元素周期表的发现，接下来我们深入探究一下元素周期表的结构。

【问题】请同学们观察教材上的元素周期表，数一数它有多少个横行和纵列？

【学生思考】学生认真观察元素周期表，数出有7个横行，18个纵列。

【讲解】元素周期表有7个横行，我们把每个横行叫做一个周期；有18个纵列，但要注意的是，其中8、9、10三个纵列共同组成一个族，所以一共有16个族。

活动三：原子序数

【引入】为了更方便地查找元素，元素周期表还给每个元素编了号，这就是原子序数。

【问题】原子序数与元素的核电荷数、核内质子数、核外电子数有什么关系？

【学生思考】学生阅读教材相关内容，思考并回答原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。

【讲解】评价、强调：大家说得很对。这是元素周期表中一个很重要的关系，大家一定要牢记。利用这个关系，我们可以通过原子序数来了解元素原子的相关信息。

活动四：元素周期表中元素的分布

【引入】我们已经了解了元素周期表的结构和原子序数，现在来看看元素周期表中元素是如何分布的。

【问题】请同学们观察元素周期表，找出金属元素、非金属元素和稀有气体元素的大致分布区域？

【学生思考】学生仔细观察元素周期表，回答金属元素主要位于元素周期表的左下方，非金属元素主要位于右上方，稀有气体元素位于最后一列。

【讲解】评价、强调：元素周期表中元素大致可以分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。这种分布规律与元素的性质密切相关，后续我们会进一步学习。

活动五：元素周期表每一格包含的信息

【引入】元素周期表的每一格都包含了丰富的信息，这些信息对于我们了解元素的性质非常重要。

【问题】请同学们观察元素周期表中任意一格，看看都包含了哪些信息？

【学生思考】学生观察元素周期表，回答包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。

【讲解】评价、强调：原子序数位于格子的左上角，元素符号在中间，元素名称在符号下方，相对原子质量在格子的最下方。这些信息可以帮助我们快速了解元素的基本情况。

教学环节三  元素周期表的规律

活动一：元素周期表规律的初步探究

【引入】我们已经对元素周期表的基本结构和信息有了一定的了解，接下来我们一起探究元素周期表中的规律。

【问题】请同学们查找元素周期表中地壳含量居前四位的4种元素，说一说它们在周期表中的位置、元素符号、相对原子质量、元素分类。

【学生思考】学生查找元素周期表，回答：氧（）位于第二周期VIA族，相对原子质量为16.00，是非金属元素；硅（）位于第三周期IVA族，相对原子质量为28.08，是非金属元素；铝（）位于第三周期IIIA族，相对原子质量为26.98，是金属元素；铁（）位于第四周期VIII族，相对原子质量为55.84，是金属元素。

【讲解】评价、强调：大家通过查找元素周期表，对这些常见元素有了更深入的了解。这也让我们看到元素在周期表中的位置和它的一些基本信息是有联系的，接下来我们进一步探究元素周期表的规律。

活动二：元素周期表规律的深入探究

【引入】通过刚才的探究，我们发现元素在周期表中的位置和性质似乎存在某种规律。下面我们来深入探究一下这些规律。

【问题】元素所在的周期数和原子的核外电子层数有什么关系？元素所在的主族数和原子的最外层电子数有什么关系？

【学生思考】学生结合元素周期表和之前学过的原子结构知识，思考并回答元素所在的周期数等于原子的核外电子层数，元素所在的主族数等于原子的最外层电子数。

【讲解】评价、强调：这是元素周期表中一个重要的规律，它反映了元素原子结构和其在周期表中位置的内在联系。我们可以通过这个规律来推断元素的一些性质。

活动三：同一周期和同一族元素性质的规律

【引入】我们已经知道了元素周期数和主族数与原子结构的关系，接下来看看同一周期和同一族元素的原子还有哪些规律。

【问题】同一周期元素的原子，质子数和核外电子数有什么变化规律？同一族元素的原子，最外层电子数和化学性质有什么特点？

【学生思考】学生观察元素周期表，思考并回答同一周期元素的原子，质子数和核外电子数从左到右依次增加；同一族元素的原子，最外层电子数相同（除外），化学性质相似。

【讲解】评价、强调：同一周期元素从左到右，随着质子数的增加，核外电子数也相应增加，元素的性质也会发生递变；同一族元素由于最外层电子数相同，所以化学性质相似。这就是元素周期表中元素性质递变的规律。

课堂小结：

板书设计：

课题3  元素

一、元素周期表简介

1．发现：门捷列夫

2．结构：7个横行（周期）、18个纵列（16族，8、9、10三个纵列共同组成一个族）

3．原子序数 = 核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数

4．元素分布：金属元素、非金属元素、稀有气体元素

5．每格信息：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量

二、元素周期表的规律

1．周期数 = 核外电子层数，主族数 = 最外层电子数

2．同一周期：质子数和核外电子数从左到右依次增加

3．同一族：最外层电子数相同（He除外），化学性质相似

教学反思：

在本次教学中，通过超市商品分类摆放的实例引入元素周期表，激发了学生的学习兴趣。在讲解元素周期表的结构和规律时，结合具体元素进行分析，学生对抽象的概念有了更直观的理解。但在教学过程中，发现部分学生对原子序数与质子数、电子数的关系理解不够深入，在后续练习中仍会出现错误。在讲解元素周期表的规律时，部分学生对同一周期和同一族元素性质的变化规律掌握不够扎实，需要在今后的教学中加强练习和巩固。此外，在教学方法上可以更加多样化，增加一些互动环节，提高学生的参与度。