课题3  元素

第1课时  元素及元素符号

教学目标：

一、知识目标

1．认识物质由元素组成，理解质子数相同的一类原子属于同种元素。

2．能对元素进行简单分类，正确识记并书写常见元素的名称和符号。

3．能从元素、原子、分子的视角分析物质及其变化的简单问题并合理解释和判断。

二、核心素养目标

1．宏观辨识与微观探析：从宏观上认识物质由元素组成，从微观上理解元素与原子的关系。

2．证据推理与模型认知：通过对原子结构的分析，推理出元素的概念，建立元素的模型。

3．科学精神与社会责任：了解地壳中元素的含量，认识化学与生活的联系。

教学重难点：

一、教学重点

1．元素的概念。

2．元素符号的书写和意义。

二、教学难点

1．元素与原子的关系。

2．从元素角度认识物质及其变化。

教学过程：

教学环节一  新课导入

【创设情境】同学们，老师今天带来了几样生活中常见的物品，有钙奶、富硒大米、加碘盐和铁强化酱油。大家在生活中肯定都或多或少接触过这些东西，那老师想问问大家，有没有注意到产品说明里提到的钙奶中的“钙”、富硒大米中的“硒”、加碘盐中的“碘”和铁强化酱油中的“铁”，这里的“钙”“硒”“碘”“铁”指的是什么呢？

教学环节二  元素

活动一：元素的概念

【问题】在计算相对原子质量时，国际上统一使用碳 - 12 原子作为标准。大家观察碳原子 A（质子数 6，中子数 6）和碳原子 B（质子数 6，中子数 8），思考一下它们有什么相同点和不同点？

【学生思考】相同点是它们的质子数都是 6；不同点是中子数不同。因为它们质子数相同，所以都属于碳原子这一类。

【讲解】评价、强调：像这样质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称就是元素。具有相同质子数的一类碳原子总称为碳元素。再看氢原子 A、B、C，它们的中子数不同，是不同的原子，但原子核内都只有一个质子，所以这 3 个原子都同属于氢元素，就像是同一个家庭里的三兄弟。

活动二：元素与原子的关系

【引入】我们已经知道了元素的概念，那元素和原子之间有什么关系呢？接下来我们就一起探讨一下。

【问题】思考元素和原子在描述上有什么不同，它们分别是宏观概念还是微观概念？

【学生思考】元素只讲种类，不讲个数，是宏观概念；原子既讲种类，又讲个数，是微观概念。元素只讲组成，不讲构成；原子只讲构成，不讲组成。

【讲解】评价、强调：我们可以用这样的关系图来表示它们的联系，元素是同一类原子的总称，物质由元素组成，分子、原子、离子构成物质，原子构成分子。例如水由氢元素和氧元素组成，1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成。

活动三：从元素、原子、分子的角度认识物质

【引入】我们了解了元素和原子的概念以及它们的关系，那如何从元素、原子、分子的角度来认识物质呢？下面我们就来深入探讨。

【问题】以水为例，说说从元素、原子、分子的角度如何描述水这种物质？

【学生思考】从元素角度看，水由氢元素和氧元素组成。从分子角度看，水由水分子构成。从原子角度看，1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成。

【讲解】评价、强调：大家说得很对。我们在描述物质时，要注意宏观和微观的区别。宏观上物质由元素组成，微观上物质由分子、原子或离子构成。例如二氧化碳由二氧化碳分子构成，由碳元素和氧元素组成；氯化钠由钠离子和氯离子构成，由钠元素和氯元素组成。

活动四：地壳中的元素含量

【引入】我们生活的地球，地壳中含有各种元素，那地壳中元素的含量情况是怎样的呢？接下来我们一起了解一下。

【问题】阅读教材相关内容，找出地壳中含量居前五位的元素以及含量最高的金属元素分别是什么？

【学生思考】地壳中含量居前五位的元素是氧（）、硅（）、铝（）、铁（）、钙（）。含量最高的金属元素是铝（）。

【讲解】评价、强调：大家找得很准确。我们要记住这些元素，在后续的学习和生活中会经常用到。了解地壳中元素的含量，有助于我们认识地球的组成和资源分布。

活动五：从元素、原子、分子的角度认识化学变化

【引入】我们已经从元素、原子、分子的角度认识了物质，那在化学变化中，元素、原子、分子会发生怎样的变化呢？下面我们来探究一下。

【问题】思考在化学反应前后，分子种类、原子种类和元素种类会发生怎样的变化？

【学生思考】化学反应前后分子种类发生变化，因为化学反应会生成新的物质，新物质由新的分子构成。原子的种类不变，因为原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中原子只是重新组合。元素的种类也不发生改变，因为元素是同一类原子的总称，原子种类不变，元素种类也就不变。

【讲解】评价、强调：大家分析得很正确。例如水通电分解生成氢气和氧气，反应前是水分子，反应后生成了氢分子和氧分子，分子种类发生了变化；但氢原子和氧原子的种类不变，氢元素和氧元素的种类也不变。

教学环节三  元素符号

活动一：元素符号的书写原则

【引入】我们已经知道了元素的概念，为了方便表示元素，人们规定了元素符号。那元素符号是如何书写的呢？下面我们来学习它的书写原则。

【问题】观察教材中一些元素的拉丁文名称和对应的元素符号，思考元素符号的书写有什么规律？

【学生思考】用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示该元素。如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别。

【讲解】评价、强调：大家总结得很准确。元素符号的书写规则是“一大二小”，即第一个字母大写，第二个字母小写。例如氢元素（）的元素符号是，氧元素（）的元素符号是；碳元素（）的元素符号是，铜元素（）的元素符号是。

活动二：元素的分类

【引入】我们学习了元素符号的书写，元素还有不同的分类。下面我们来了解一下元素是如何分类的。

【问题】观察教材中元素周期表，根据元素的性质和中文名称的特点，尝试将元素进行分类。

【学生思考】可以分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。金属元素一般有“钅”字旁（汞除外）；非金属元素中的气态非金属元素有“气”字头，液态非金属元素有“氵”字旁，固态非金属元素有“石”字旁；稀有气体元素包括氦、氖、氩等。

【讲解】评价、强调：大家分类得很正确。了解元素的分类有助于我们更好地认识元素的性质和用途。金属元素通常具有金属光泽、良好的导电性、导热性等；非金属元素的性质则相对多样；稀有气体元素化学性质很不活泼。

活动三：元素符号的意义

【引入】我们知道了元素符号的书写和元素的分类，那元素符号有什么意义呢？下面我们来学习元素符号的意义。

【问题】思考单一元素符号和数字 + 符号分别表示什么意义？

【学生思考】单一元素符号宏观上表示一种元素，微观上表示这种元素的 1 个原子。例如表示氢元素，也表示 1 个氢原子；表示铁元素，也表示 1 个铁原子，同时金属、稀有气体、大多数固态非金属等的元素符号还可表示一种物质，还表示铁这种物质。数字 + 符号只具有微观意义，表示几个原子，不再表示元素。例如表示 2 个氢原子。

【讲解】评价、强调：大家理解得很准确。元素符号的意义要分宏观和微观来理解，我们要根据具体情况正确使用元素符号来表达相应的意义。

课堂小结：

板书设计：

课题3  元素

一、元素

1．元素的概念：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称

2．元素与原子的关系

3．从元素、原子、分子的角度认识物质

物质由元素组成，由原子、分子构成

4．地壳中的元素含量

（1）居前五位：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙Ca

（2）含量最高金属元素：铝Al

5．从元素、原子、分子的角度认识化学变化

化学反应前后：分子种类变，原子和元素种类不变

二、元素符号

1．书写原则：拉丁字母，一大二小

2．元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素

3．元素符号的意义

（1）单一符号

宏观：表示一种元素

微观：表示这种元素的1个原子

部分还可表示一种物质（金属、稀有气体、大多数固态非金属）

（2）数字 + 符号

只表示几个原子

教学反思：

在本节课的教学中，成功之处在于通过生活实例引入元素概念，如钙奶中的“钙”等，让学生更易理解元素与生活的联系。讲解元素与原子的关系时，借助图表对比，学生能较好区分两者。但也存在不足，元素符号的记忆环节，部分学生掌握较慢，后续应增加记忆方法的指导，如编口诀等。在从微观角度认识物质和化学变化时，部分学生理解有困难，今后可多利用动画、模型等直观教具辅助教学，帮助学生更好地建立微观思维。