课题3 常见的盐

第1课时 常见的盐

一、知识目标

1.了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的组成及在生产生活中的广泛应用，体会物质性质与应用的实际意义。

2.从组成上认识碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质，掌握碳酸盐的检验方法。

3.通过侯德榜和范旭东事迹的学习增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、为社会进步学习化学的志向。

二、核心素养目标

1.化学观念：从物质的组成上认识盐这一类化合物，了解物质的多样性，培养物质分类观。

2.化学思维：认识常见盐在生活和工业中的用途，并从微观上分析盐的组成、结构，了解物质的组成、结构与性质、用途的关系。

3.科学探究与实践：通过实验探究，掌握碳酸盐的共性及检验方法，培养科学探究能力和创新意识。

4.科学态度与责任：通过侯德榜和范旭东事迹的学习，增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、为社会进步学习化学的志向，体会化学对社会发展的重要贡献。

一、教学重点

常见盐（氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）的性质、用途及盐的定义，碳酸盐的检验方法。

二、教学难点

从组成结构的角度理解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质，以及运用化学知识解释它们在实际生活中的应用原理。

本节课教学内容来自人教版九年级化学下册第十单元课题3《常见的盐》第1课时。

 

教材编排注重理论与实践结合，通过实例和实验引导学生学习，有助于学生理解和掌握知识，提升学生运用化学知识解决实际问题的能力。

教学对象是九年级的学生，他们已具备一定的化学基础知识，了解酸、碱的性质和用途，掌握了一些基本的化学实验技能。但对于盐的概念和性质，学生仅停留在生活中对食盐的认知，缺乏系统的了解。

在思维能力方面，九年级学生正从形象思维向抽象思维过渡，开始对化学实验和现象产生浓厚兴趣，具备一定的观察、分析和解决问题的能力。然而，他们的逻辑思维和综合运用知识的能力还有待提高，在学习过程中可能对盐的组成、性质和用途的关联理解存在困难。

在学习习惯和态度上，部分学生已养成良好的学习习惯，能积极主动地参与课堂讨论和实验探究；但也有一些学生学习主动性不足，需要教师引导和督促。

基于学生的这些特点，教学中应结合生活实例，通过实验探究激发学生的学习兴趣，引导学生积极思考、主动参与，帮助他们将所学知识系统化，提升学生的化学学科素养。同时，要关注学生的个体差异，采用分层教学等方式满足不同学生的学习需求。

教学环节一  新课导入

【引入】在生活中，我们经常会提到“盐”，比如炒菜时会用到食盐。那在化学上，“盐”的概念和我们生活中说的“盐”一样吗？今天我们就来深入学习常见的盐。

【问题】大家先想一想，生活中除了食盐，还有哪些物质也和“盐”有关呢？

【学生思考】学生可能会回答：味精（成分包含谷氨酸钠，属于盐类，但学生不一定能准确说出类别）、小苏打等。

【讲解】在化学上，盐是一类物质的总称。像氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na₂CO₃）、高锰酸钾（KMnO₄）、碳酸钙（CaCO₃）、硫酸铜（CuSO₄）、硝酸钠（NaNO₃）等都属于盐。

【设计意图】从生活中常见的“盐”引入，引发学生兴趣，然后对比生活和化学中“盐”的概念，让学生初步建立化学上盐的概念。

【师生活动】强化对盐的认识。

教师讲解盐的概念，盐是组成里含金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，比如氯化钠由钠离子和氯离子构成、碳酸钠钠离子和碳酸根离子构成、高锰酸钾由钾离子和高锰酸根离子构成、碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成、硝酸钠由钠离子和硝酸根离子构成。硫酸铵由铵根离子和硫酸根离子构成、硝酸铵由铵根离子和硝酸根离子构成。

学生分析下列物质的组成，根据盐的定义判断哪些属于盐类。

【补充讲解】初中化学常见的物质的分类，明确盐在化合物中的位置。

【设计意图】通过构建物质分类框架图，让学生从整体上把握盐在物质分类中的位置，加深对盐概念的理解，同时巩固物质分类的知识。

教学环节二  氯化钠

活动一：氯化钠的性质和用途

【引入】我们已经知道氯化钠（NaCl）是盐的一种，它在我们的生活中非常常见，大家能说一说氯化钠在生活中有哪些用途吗？

【问题】请大家思考氯化钠在人体生理活动中有什么作用呢？

【学生思考】学生可能会回答：是重要的调味品，能增加食物的味道；还可能知道和人体生理活动有关，但不一定能准确说出。

【讲解】在人体内，NaCl以Na⁺和Cl⁻的形式存在，钠离子对神经调节、维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起重要作用；氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。人们每天都要摄入一些食盐(成年人每天摄入食盐不超过5g)来补充由于出汗、排尿等排出的氯化

钠，以满足人体的正常需要，但长期食用过多食盐不利于身体健康。

【学生活动】阅读教材P78-79，了解氯化钠的更多用途。

【讲解】氯化钠还有很多其他用途，比如可以用来配制生理盐水，在农业上用于盐水选种，在工业上也是重要的原料，还可以用来腌渍蔬菜等。

【设计意图】从生活中常见的用途引入，让学生感受化学与生活的紧密联系，然后深入讲解其在人体生理活动中的作用，拓宽学生的知识面。

活动二：氯化钠的来源

【引入】我们知道了氯化钠有这么多用途，那氯化钠是从哪里来的呢？古人又是如何获取盐的呢？

【问题】据《天工开物》记载，古人把盐的来源分为“海、池、井、土、崖、砂石”等六种，现在我们主要从哪些途径获取氯化钠呢？

【学生思考】学生可能会回答从海水里获取。

【讲解】氯化钠在自然界中分布很广，海水、盐湖、盐井和盐矿等都含有氯化钠。以海水晒盐为例，海水引入储水池，然后进入蒸发池，水分蒸发，氯化钠等盐类浓度逐渐增大，再进入结晶池，氯化钠结晶析出，得到粗盐。同时简单介绍粗盐还需要经过进一步提纯才能得到更纯净的氯化钠。

【设计意图】介绍氯化钠的制取方法，让学生了解化学知识在实际生产中的应用，感受化学与生活、生产的联系，培养学生的科学素养。

活动三：典例精讲

【展示题目】下列有关氯化钠的说法，错误的是（ ）

A．物理性质：难溶于水

B．类别：盐

C．用途：配制生理盐水

D．制取方法：晾晒海水

【学生回答】A

【讲解】A、氯化钠易溶于水，并非难溶于水。故选A。

教学环节三  碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

活动一：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途

【引入】除了氯化钠，还有几种常见的盐在生活和工业中也有重要用途，它们就是碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙。大家在生活中听说过它们吗？知道它们有什么用途吗？

【问题】请大家观察教材上的内容或老师展示的样品，总结碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的物理性质，填写下表：

物质	碳酸钠(Na2CO3)	碳酸氢钠(NaHCO3)	碳酸钙(CaCO3)
俗称	纯碱、苏打	小苏打	/
颜色、状态	白色粉末	白色晶体	白色粉末
溶解性	易溶于水	易溶于水	难溶于水
溶液酸碱性	碱性	弱碱性	/
用途	重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等	制作面点所用的发酵粉的主要成分之一，医疗上用于治疗胃酸过多症	用作补钙剂、建筑材料

 

【学生任务】学生阅读教材，观察样品，填写表格。

【讲解】强调碳酸钠虽然俗称纯碱，但它属于盐类，其水溶液呈碱性。介绍碳酸钠在工业上是重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；碳酸氢钠是制作面点所用的发酵粉的主要成分之一，医疗上可用于治疗胃酸过多症，但患有胃穿孔的病人不宜服用；碳酸钙是贝壳、珍珠、鸡蛋壳、大理石等的主要成分，可用作补钙剂和建筑材料。

【补充讲解】我国化学工业的先驱——范旭东和侯德榜。

【设计意图】通过让学生自主总结性质和用途，培养学生的观察和归纳能力。详细介绍三种盐的用途，让学生了解它们在生活和工业中的重要性。

活动二：碳酸盐的检验

【引入】我们知道物质的性质决定物质的用途，那么在上面的学习中提到碳酸钙用作补钙剂的原理是什么呢？碳酸氢钠为什么可以治疗胃酸过多症？

【讲解】胃液的主要成分是盐酸，补钙剂中的碳酸钙能与盐酸发生反应，生成的氯化钙是易溶性物质，钙离子可以被人体吸收。

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

【问题】请大家分析碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙的组成，推测Na₂CO₃和NaHCO₃能否与稀盐酸反应？若能反应，推测碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸反应的产物可能是什么？

【学生思考】学生推测可能会生成相应的氯化物、水和二氧化碳。

【实验探究】进行【实验10 - 11】碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的反应。分别将碳酸钠和碳酸氢钠加入稀盐酸中，观察现象。

【学生活动】学生观察现象，并依据实验现象进行分析，完成下表。

实验内容	碳酸钠+稀盐酸	碳酸氢钠+稀盐酸
现象	反应迅速，生成大量气体，试管中澄清石灰水变浑浊	反应更迅速，生成气体更多，试管中澄清石灰水也变浑浊
分析	碳酸钠与稀盐酸反应生成了CO2	碳酸氢钠与稀盐酸反应生成了CO2
化学方程式	Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑	NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑

【学生活动】思考与讨论：分析以下反应，它们有什么共同点？

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

Na₂CO₃ + 2HCl == 2NaCl + H₂O + CO₂↑

NaHCO₃ + HCl == NaCl + H₂O + CO₂↑

【讲解】碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠三种物质的组成都含有碳酸根或碳酸氢根，说明若物质具有相同的组成和结构，可发生相似的反应。

【总结】通过这三个反应CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑、Na₂CO₃ + 2HCl == 2NaCl + H₂O + CO₂↑、NaHCO₃ + HCl == NaCl + H₂O + CO₂↑，我们可以总结出碳酸盐的检验方法：检验试剂是稀盐酸和澄清石灰水。检验方法是取少量盐的样品于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明该盐的样品中含有CO₃²⁻（或HCO₃⁻）。

【设计意图】通过实验探究，让学生直观地观察碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的反应现象，培养学生的实验观察和分析能力。总结碳酸盐的检验方法，让学生掌握重要的化学检验技能。

活动三：典例精讲

【展示题目】下列物质的名称、俗称与化学式完全对应的是（      ）

A．氯化钠        食盐       NaCl          

B．碳酸钠        纯碱       Na₂CO₃

C．氢氧化钙    生石灰   Ca(OH)₂

D．碳酸氢钠    苏打       NaHCO₃

【学生回答】B

【讲解】A、食盐是混合物，其主要成分为氯化钠，食盐不是氯化钠的俗称，错误。

C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，生石灰是氧化钙的俗称，错误。

D、碳酸氢钠的俗称是小苏打，苏打是碳酸钠的俗称，错误。

故选B。

 

 

课题3 常见的盐

第1课时 常见的盐

一、物质分类——盐

组成里含金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

二、氯化钠

NaCl，食盐的主要成分；作调味品、生理盐水……

三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙

1.碳酸钠：Na₂CO₃，俗称纯碱、苏打；水溶液显碱性；……

2.碳酸氢钠：NaHCO₃，俗称小苏打；水溶液显碱性；……

3.碳酸钙：CaCO₃，是大理石、石灰石的主要成分；……

4.化学性质：

（1）Na₂CO₃＋2HCl＝2NaCl＋CO₂↑＋H₂O

（2）NaHCO₃＋HCl＝NaCl＋CO₂↑＋H₂O        碳酸根离子的检验

（3）CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O

 

1．（2025·山西）某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是（ ）

A．食盐可用作调味品 B．纯碱可治理盐碱地

C．碳酸钙可作补钙剂 D．小苏打可治疗胃酸过多

【答案】B

【解析】A. 食盐（氯化钠）是常见的调味品，用于增加食物咸味，正确。

B. 纯碱（碳酸钠）水溶液呈碱性，盐碱地本身因盐分过多、碱性过强而不利作物生长。使用纯碱会加剧碱性，无法治理盐碱地，错误。

C. 碳酸钙含钙元素，在胃中和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，反应生成可吸收的钙离子，常用作补钙剂，正确。

D. 小苏打（碳酸氢钠）能与胃酸（盐酸）反应产生氯化钠、水和二氧化碳，可以治疗胃酸，对人体无害，正确。

故选B。

2．（2025·河南驻马店·三模）侯德榜是我国制碱工业的先驱。“侯氏制碱法”中的“碱”是指纯碱，下列有关纯碱的说法错误的是（ ）

A．纯碱的化学式为Na₂CO₃ B．纯碱是由Na⁺和构成的

C．纯碱溶液呈碱性 D．纯碱属于碱

【答案】D

【解析】A、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na₂CO₃，故选项说法正确；

B、纯碱（碳酸钠）是由Na⁺和构成的，故选项说法正确；

C、纯碱（碳酸钠）易溶于水，其溶液呈碱性，故选项说法正确；

D、碱是解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，而纯碱（碳酸钠）是由Na⁺和构成的，属于盐，故选项说法不正确。

故选D。

3.某同学在自己家厨房中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：

对此粉末成分判断正确的是（ ）

A．该粉末一定是碳酸钠 B．该粉末一定是碳酸氢钠

C．该粉末一定是氯化钠 D．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠

【答案】D

【解析】A、因碳酸钙不溶于水，而白色粉末加入水为无色溶液，则一定不是碳酸钙，故A错误；

B、由现象可知气体为二氧化碳，根据元素守恒可知粉末中可能含有碳酸根，也可能含有碳酸氢根，故B错误；

C、由变红可推出溶液为碱性，但不一定是碱的溶液，碳酸钠溶液也先碱性，且符合上述过程，故C错误；

D、根据溶液显碱性，与酸反应生成二氧化碳，则白色粉末可能为碳酸钠或碳酸氢钠，故D正确。故选D。

 

在本节课的教学中，通过联系生活实际引入盐的概念，学生对盐有了更清晰的认识。在讲解常见盐的性质和用途时，结合实验和实例，学生的理解和记忆效果较好。侯德榜事迹的介绍，激发了学生的爱国热情和学习化学的动力。然而，教学中也存在一些不足。比如，课堂上留给学生自主讨论和探究的时间略显不足，部分学生的参与度不够。在实验演示过程中，对实验现象的引导和分析可以更加深入，帮助学生更好地理解化学原理。在今后的教学中，我会更加注重学生的主体地位，合理安排教学时间，优化教学方法，提高课堂教学质量。