第2课时 碳单质的化学性质
教学目标
1．能根据碳的用途和碳原子结构推测碳的化学性质。
2．能对碳与某些氧化物反应的实验现象和证据进行分析和推理，认识碳的化学性质，并正确书写化学反应方程式。
3．体会碳的化学性质及应用与日常生活、科技发展的密切联系，认识化学对解决实际问题的重要意义。
重点难点
1．教学重点：
碳单质的化学性质。
2．教学难点：
碳与某些氧化物的反应。
教学准备
教师演示实验用品：澄清石灰水、木炭粉、氧化铜粉、铜粉、带导管的单孔橡胶塞、带弹簧夹的橡胶管、导气管、试管、铁架台、加网罩的酒精灯、药匙。
教学过程
任务1 初识碳单质的化学性质
【情境】展示古代书法字画图片。
【问题】用墨绘制的字画为什么可以保存很长时间？你还有哪些利用了单质碳的这一性质的生活经验？你能从微观角度分析吗？
【讨论】讨论交流，分享讨论结果。
【小结】碳的原子结构与其化学性质的联系。
设计意图：引导学生结合生活经验和碳原子结构初步认识单质碳的化学性质，探查学从结构和用途认识物质性质的化学视角建立情况。
任务2 再识碳单质的化学性质
【回顾】单质碳在空气和氧气中燃烧的现象。
【讲解】当碳燃烧不充分的时候，会生成一氧化碳，同时放出热。
【问题】分别写出碳充分燃烧和不充分燃烧的化学方程式，说出两个反应中碳和氧气的量关系。
【讨论】讨论交流，分享讨论结果。
【小结】碳在常温下化学性质稳定，点燃时能与氧气反应。充分燃烧生成二氧化碳，不分燃烧生成一氧化碳。
【展示】木炭粉、氧化铜粉、铜粉。
【问题】观察教材用木炭还原氧化铜实验装置，对比实验室用高锰酸钾制氧气的发生装，分析归纳用木炭还原氧化铜的实验步骤及注意事项。
【讨论】讨论交流，分享讨论结果。
【演示实验】木炭还原氧化铜。
【问题】观察、记录并分析实验现象，写出相应的化学方程式。
【讨论】讨论交流，分享讨论结果。
【小结】木炭在常温下化学性质稳定；在高温下能够夺去氧化铜中的氧，使氧化铜还原成铜，木炭具有还原性，我国古代就用该原理进行“火法炼铜”。该原理也能够用于现代的冶金工业。例如，用焦炭把铁从它的氧化物矿石中还原出来。
设计意图：引导学生从观察、实验的角度认识碳的化学性质。古今对比，体会碳的化学性质对解决实际问题的重要意义。
任务3 总结提升
【情境】单质碳在生产生活中都有广泛的应用，结合上节课拓展创新作业查阅的资料，分小组说一说单质碳的性质及在生产生活中的广泛用途。
【讨论】小组讨论后，交流汇报。
【问题】结合这两节课所学，你认为可以从哪几个方面认识物质的性质？物质的性质与什么有关？
【讨论】讨论交流，分享讨论结果。
【小结】可以从存在、组成、结构、用途等多个角度认识物质的性质，也可以从变化的角度认识物质的性质；物质的性质与其结构有关。
设计意图：引导学生形成多角度认识物质性质的化学视角，关注物质“用途、性质、结构”三者之间的关系。
作业设计
1．教材相关习题
2．拓展创新
（1）请查阅资料，了解我国古代“火法炼铜”的原理。
（2）实验室用木炭粉在高温下还原氧化铜粉末时，通常会根据计算出的理论质量关系，适当提高木炭粉的用量，请分析可能的原因。
